Gallium

Kép forrása: 
http://gensonscience.wikispaces.com/Gallium
Leírás szerzője: 
Gruiz Katalin
gallium

Vegyjel: Ga

Rendszám

31

Atomtömeg

69.72 g/mol

Elektronegativitás

1,8

Sűrűség (20°C-on)

5.1 g/cm3

Olvadáspont

29.8 °C

Forráspont

2204 °C

Atomsugár

0.161 nm

Ionsugár

0.083 nm (+3)

Izotópok

6

Elektronszerkezet

[ Ar ] 3d10 4s24p1

Első ionizációs energia

578.6 kJ/mol

Második ionizációs energia

1978.8 kJ/mol

Harmadik ionizációs energia

 2389 kJ/mol

Negyedik ionizációs energia

2962.3 kJ/mol

Standardpotenciál

- 0.52 V

A szilárd gallium kékes szürke, ortorombos kristályszerkezetű fém. A nagy tisztaságú gallium lenyűgözően szép ezüstös csillogású. Szobahőmérsékleten szilárd, de alacsony olvadáspontja (29.8 °C) miatt kis melegítés hatására azonnal folyadék halmazállapotba kerül, mint a higany, a cézium és a rubídium. A szilárd gallium puha, késsel vágható. Levegővel és vízzel szemben ellenálló, de savakban és lúgokban feloldódik.

 

Alkalmazások:   

A folyékony galliummal nedvesített porcelán és üvegfelületeken egy vékony, erősen visszatükröződő rétegek alkot, így tükröket lehet készíteni. Egyszerűen ötvözhető a legtöbb fémmel, így alacsony olvadáspontú ötvözetek előállítására. Plutónium tartalmú nukleáris fegyverekben ötvözetként is alkalmazzák, hogy stabilizálják a plutónium allotróp módosulatait. Legelterjedtebben analóg integrált áramkörökben használják, de nagyon gyakori optoelektronikai eszközökben (elsősorban lézerdiódákban és fénykibocsátó diódákban). Félvezető tulajdonságai miatt elektronikai iparban is széles körben felhasználják a gallium-arzenidet (GaAs), amely az elektromos energiát látható fénnyé alakítja. Fénykibocsátó diódákat (LED), elektronikus kijelzőket és figyelő műszereket gyártanak belőle. Felhasználják a higany helyettesítésére magas hőmérsékleten működő hőmérőkben.

Szerző által felhasznált források: 

http://www.lenntech.com/periodic/elements/ga.htm